第三课时

　　〖引入〗通过上一节课的学习，我们了解到镁、铝都能与氧气反应，这种性质上的相似性是由结构的相似性决定的，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。

　　〖板书〗

　　三、镁和铝的化学性质

　　1．共性

　　（1）跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO      4Al+3O2=2Al2O3

　　〖讲述〗因为Mg、Al的最外层电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。

　　〖板书〗(2)跟某些氧化物反应

　　〖设问并组织讨论〗

　　(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。

　　〖回答〗(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：

　　Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

　　〖提问〗铝跟水反应吗？

　　〖演示实验〗Al与沸水反应

　　将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。

　　〖观察、回答〗

　　(1)Al条表面有气泡产生。

　　(2)结论：

　　2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

　　〖提问〗初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？

　　〖演示实验〗Mg与CO2反应

　　〖观察、思考、记录〗

　　①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。

　　②结论：

　　CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。

　　〖过渡〗Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。

　　〖演示实验〗铝热反应(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)

　　〖观察、思考、记录〗

　　反应前：无铁存在。

　　反应中：发光、放热、反应剧烈。

　　反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。

　　2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q

　　Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。

　　〖放录像〗铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。

　　〖过渡〗镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。

　　〖板书〗(3)跟酸的反应

　　(1)相同点

　　a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。

　　b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。

　　(2)不同点

　　b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。

　　〖过渡〗除此以外，铝还有哪些特性？

　　〖板书〗2．特性

　　〖演示实验〗Al与NaOH溶液反应（用投影实验）

　　〖设问〗

　　①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？

　　②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？

　　③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？

　　〖观察、思考、记录〗

　　观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。

　　结论：Mg+NaOH

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　讨论、归纳，回答：

　　①Al显还原性，因其化合价升高。

　　②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：

　　2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。

　　〖小结〗本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的相对位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。

　　复习巩固